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氮吹仪厂家电离平衡并没有实际

点击次数:1758  发布日期:2016-11-19  【打印此页
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离,在稀溶液中完全以离子形式存在,基本上不存在未电离的分子。对它们而言, 氮吹仪厂家电离平衡并没有实际意义。而通常说的弱酸(如HS、HF、HCO及大多数有机 223 酸)和弱碱(如乙二胺、吡啶等大多数有机碱、NH·HO及大多数二价、三价金属的 32 氢氧化物)则属于弱电解质。它们在水溶液中发生程度不同的部分电离,因而在溶 液中存在着分子与其离子间的平衡。这就是弱酸弱碱在水溶液中的电离平衡。 一、弱酸弱碱的电离平衡   1.弱酸弱碱的电离常数   弱酸弱碱的电离平衡亦即酸碱平衡,具有平衡的一切特征,遵循平衡的共同 规律。因此每种弱酸或弱碱的电离平衡,都可用一个相应的平衡常数K来表征 其特征。K砓 i称为弱酸弱碱的电离平衡的标准平衡常数,亦称酸碱电离常数。 砓 K是由热力学导出的常数,量纲为一,只随平衡体系的温度而变。当温度确定 i 砓 时,即为定值。由于通常研究酸碱平衡多在室温条件下,因而若无特别标明,K i 总是指298K时


的平衡常数。当温度在室温范围内变化时,相应的K砓 i(T)变化 很小,在一般的计算中可直接用K砓 i(298K)进行计算。通常用下标a、b区别弱 酸和弱碱,K砓 a表示弱酸电离常数,K砓 b表示弱碱电离常数。  第一节 溶液中的酸碱平衡71   按照平衡常数的定义及热力学原理,K砓 a和K砓 b可用平衡体系中各组分的相 对平衡浓度求算。为方便起见,本书中用符号[B]表示平衡体系中某一组分物 质B的相对浓度。另外,由于在水溶液中水总是大量的,在计算K砓 i的公式中, [HO]的值可看作是不变的,合并入常数项中,所以在计算水溶液中任何平衡过 程的平衡常数时,水的相对平衡浓度项一律不出现在计算公式中。   例如:AcH++Ac(实为HAc+H2OH+ 3O+Ac, [H+ 3O]=[H+]) 砓砓 K砓(HAc)= {c(H+)/c}×{c(Ac)/c} = [H+][Ac] a砓 {c(HAc)/c}[HAc] NH3+H2ONH+ 4+OH [NH+][OH] 砓4 K(NH·HO)= [NH] b32

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