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氮吹仪原子的价电子结构为

点击次数:1697  发布日期:2016-11-22  【打印此页
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 一个“低 211 谷”。这是因为ⅢA族元素氮吹仪原子的价电子结构为nsnp,比较容易失去其np电  第一节 原子结构与元素周期律15 55 图412 元素的第一电离能的周期性变化图 2 子,变成较稳定的ns结构,因而ⅢA族元素的电离能反比ⅡA族元素低;而同 一周期的元素自左至右随原子半径递降而电离能升高。因此,ⅢA族元素的电 离能比同一周期前后两种元素都低。   ⅥA族元素的电离能也比其左右的元素低,形成同一周期中的第二个“低 23 谷”,这是因为ⅤA族元素原子的价电子构型为nsnp,属半充满状态,是相对稳 2423 定的结构,而ⅥA族元素的价电子构型为nsnp,反而不如nsnp构型稳定,故 ⅥA族元素的电离能反而比ⅤA族元素低。   ⑤长周期中的过渡元素,由于原子半径和有效核电荷变化不大,因而从左到 右各元素的电离能虽然总的趋势是增加的,但增加的幅度较小,规律性不甚明显。   3.电子亲和能   基态的气态原子获得一个电子变成负一价的气态离子,所放出的能量为电 子亲和能(electronaf ffinityenergy)。表45列出了一些元素的摩尔电子亲和能。 表4


5 一些元素的电子亲和能(单位:kJ·mol1) (括号内的数值为理论值) H72.8He (21) Li59.6Be(240)O141.0F328Ne (29) Na52.9Mg(230)S200.4Cl348.3Ar (35) K48.3Ca(156)Se195Br324.7Kr (39) Rb46.9Sr(168)Te190.1I295Xe (40) Cs45.5Ba(52)Po(180) At(270)Rn (40) 156第四章 结构化学    电子亲和能可用来衡量原子获得电子的难易程度,其周期性变化规律为:   (1)同一周期中,各元素的电子亲和能的绝对值自左至右递增,表示元素得 电子能力递增,非金属性变强。   (2)同族元素,自上至下,电子亲和能的绝对值变小,表示元素得电子能力 递降,非金属性变弱而金属性变强。   (3)在同族元素中,电子亲和能最大的往往不是该族的第一种元素(属第 二周期),而第二种元素(属第三周期),然后再次下递降。这是因为第2周期各 元素,如O和F,原子半径小,电子云密度较大,因而电子间斥力较大,当获得一 个电子形成


负离子时,必须消耗较多的能量克服电子的斥力,因此放出的电子亲 和能就少。而第3周期的原子半径较大,电子云密度相对较小,电子的斥力也 小,因此放出的电子亲和能反而大。但在化学反应中,F原子和O原子得电子的 能力都是同族元素中最强的,这是因为化学反应时决定一种元素化学活泼性的 因素是多方面的,电子亲和能只是其中的一个因素,还有其他因素必须考虑,如 成键的强弱等等。   4.电负性   原子在共价键中,对成键电子吸引能力的大小,称为元素的电负性(electronegativity) 。通常以符号 χ表示。电负性是一种相对比较的结果,鲍林(Pauling) 指定电负性最强的元素F的电负性 χ=4.0,作为比较的相对标准,并从热化学数据计算得到其它元素的电负性数据(F) 。

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