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氮吹仪价格元素的电负性值本身

点击次数:1681  发布日期:2016-11-22  【打印此页
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表46列出Pauling的元素电负性数 据。   单一氮吹仪价格元素的电负性值本身的数据并不重要,相互比较的元素间的电负性的 差值更有意义,它反映了原子间成键能力的大小和成键后分子的极性大小。   电负性的变化也具有明显的周期性,它和元素的金属性、非金属性密切相 关。通常,非金属元素的电负性都较大,除Si以外都大于2.0;而金属元素的电 负性都较小,除铂系元素和金以外都小于2.0。电负性最大的元素是最活泼的 非金属元素F,而电负性最小的元素则是最活泼的金属元素Cs和Fr。   5.元素的金属性和非金属性   所谓元素的金属性和非金属性,只是一种笼统而定性的提法,一般用它来表 示元素在化学反应中得失电子的倾向,或其氧化物、水化物的酸碱性等性质。当 然,显示金属性的元素并不一定就是金属元素,非金属元素也可具有某种程度的 金属性。   同一周期各元素的金属性自左至右逐渐减弱,而非金属性却逐渐加强。同 族元素自上而下,金属性增加,而非金属性减弱。这一趋势在第2、第3周期中 和各主族元素中表现出较为典型,规律明显。   最典型的非金属元素,出现在周期表的右上方,F是最强的


非金属元素;最 158第四章 结构化学  典型的金属元素在周期表的左下方,Cs和Fr是最强的金属元素。而过渡元素 和内过渡元素属金属元素。 第二节 化学键和分子结构   化学键(chemicalband)是指分子或晶体中相邻两个或多个原子或离子之间 的强烈作用力。根据作用力性质的不同,化学键可分为离子键、共价键和金属键 等基本类型。不同的分子或晶体具有不同的化学组成和不同的化学键结合方 式,因而具有不同的微观结构和不同的化学性质。 一、离子键   1.离子键的形成   1916年,德国化学家柯塞尔(W.Kos ssel)提出了离子键理论,解释电负性差 别较大的元素间所形成的化学键。   当带有相反电荷的离子彼此接近时,彼此通过静电引力吸引,


逐渐靠近,并 使体系的总能量不断降低,这表明正、负离子间有一种形成化学键的趋势。但当 两个或多个异性离子彼此相吸达到很近的距离时,正、负离子的电子云之间,以 及它们的原子核之间的斥力将随着核间距的缩小而迅速变大,并使整个体系的 能量也迅速增大。当原子核间的距离达到某一个特定值r时,正、负离子间的 0 引力和斥力达到平衡,体系的总能量降至最低。此时体系处于相对稳定状态, 正、负离子间形成一种稳定牢固的结合,即形成了化学键。这种由正、负离子间 的静电引力形成的化学键称为离子键(见图413)。   通过离子键形成的化合物或晶体,称为离子化合物或离子晶体。例如,在高 ++ 温下使Cl离子和Na离子结合成气相NaCl分子的化学键,Ag离子和Cl离子 生成AgCl晶体的化学键,均为离子键。   2.离子键的特征   (1)无方向性 由于离子电荷的分布可看作是球形对称的,在各个方向上 的静电效应是等同的。因此,离子间的 静电作用在各个方向上都相同,离子键 无方向性。

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